Question

20．向盛有稀BaCl₂（aq）的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量HNO₃（aq），向乙試管中加入足量NaOH（aq）．則下列敘述正確的是（　　）

• A． 甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
• B． 甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
• C． 甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有
• D． 乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

Answer 1

分析 向甲試管中加入足量的稀硝酸，發生氧化還原反應生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，加入足量的NaOH溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答 解：BaCl₂（aq）與SO₂不反應，向溶有SO₂的BaCl₂（aq）中加入HNO₃（aq），SO₂被HNO₃氧化，發生3SO₂+2H₂O+2HNO₃（稀）═3H₂SO₄+2NO↑，然后H₂SO₄與BaCl₂反應生成白色沉淀，反應為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
向溶有SO₂的BaCl ₂（aq）中加入足量的NaOH，則溶液中會發生反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO ₃+BaCl₂═BaSO₃↓+2NaCl，
即甲試管中生成硫酸鋇沉淀，乙試管生成亞硫酸鋇沉淀，
故選A．

點評 本題考查二氧化硫和硝酸的性質，為高頻考點，該題是高考中的常見題型，基礎性強，難易適中，側重靈活運用知識的能力及分析、歸納和總結問題的能力的考查，有利于調動學生的學習興趣．