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13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C₁₆H₁₆O₂）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑，用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構體．合成過程如下圖昕示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構體．
②加熱條件下新制Cu（OH）₂分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現象，F中有紅色沉淀．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）化合物E的化學名稱為苯乙醇．
（2）H的結構簡式為．
（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是①⑥⑨：
（4）寫出反應⑥的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）區別F、I的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，C發生反應生成高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl₃溶液發生顯色反應．的G的同分異構體有6種．寫出其中能與NaHCO₃溶液反應，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構體的結構簡式．

12．As、N、0等非金屬元素的化合物在工業生產中有重要的應用．
（1）核電荷數比As小4的元素基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種．
（3）已知氮的最高價氧化物為無色晶體．它由兩種離子構成，其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）磷化硼有多種晶型，圖1示意的是磷化硼分子的分子結構圖，其分子式為B₁₄P₄
（5）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖2所示．由此判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρg•cm ^-3．則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）．

11．相關物質的溶度積常數見下表（25℃）：

物質	Mg（OH）2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp（單位略）	1.1×10-11	2.3×10-3	1.8×10-10	1.9×10-12

下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
	B．	將O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先產生Ag2Cr04沉淀
	C．	0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
	D．	在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

10．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	a、b、c三點溶液的Kw相同
	B．	b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
	D．	a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

9．如圖所示裝置，通入空氣，開啟a，b兩個活塞，灼熱銅絲，下列有關分析正確的是（　　）

	A．	灼熱銅絲發生的現象變化為紫紅色與黑色交替出現，甲醇發生還原反應
	B．	C中有機產物易溶于水，與水分子間只形成1種氫鍵
	C．	檢驗C中產物的試劑可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到
	D．	可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物生成

8．化學與生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	“雨后彩虹”是一種與光學和膠體性質相關的自然現象
	B．	純銀器表面在空氣漸漸變暗，是電化學腐蝕所致
	C．	右圖電流表指針偏轉，有電流通過
	D．	在食品中科學使用食品添加劑對人體無害

7．如圖所示是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4 L甲中含有10 mol電子
	B．	乙與乙的加聚產物都能使溴水褪色
	C．	丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發生反應
	D．	丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質

6．Ⅰ．偉大的化學家、1954年諾貝爾化學獎得主、著名的化學結構大師、20世紀的科學怪杰泡林（Linus Pauling）1994年謝世，人們打開他的辦公室，發現里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結構式如圖一所示．
（1）該結構的分子式是C₆H₂N₁₀O₂，有人預測它是炸藥，如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸，推測反應的化學方程式（發生分解反應，生成兩種單質和兩種化合物）是C₆H₂N₁₀O₂=H₂O↑+CO↑+5N₂↑+5C
（2）組成該分子所有元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H；分子中C原子的雜化方式為sp²；基態N原子價電子排布圖為．
Ⅱ．石墨是層狀結構，
（1）在石墨中具有三種不同的作用力，其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感，離域π鍵可以解釋導電、傳熱的性質；
（2）石墨的化學式可以寫成（C₂）_n，看圖二、圖三，根據石墨化學式形式寫出它的等電子體白石墨的化學式（BN）_n；
（3）石墨能導電，而白石墨不能導電，解釋白石墨不能導電的原因因為氮的電負性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動，故（BN）_n不導電．
Ⅲ．SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網狀結構．試在圖四正方體的頂點上畫出與該Si最近的C的位置．若Si-C鍵長為a cm，SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（阿伏伽德羅常數用N_A表示）

5．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO₄•xH₂O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO₄．2H₂O．②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO₄．H₂O．

4．海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學知識回答下列問題：
（1）2014年5月，我國浙江沿海發生大面積的“赤潮”．赤潮的發生主要是與因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無機碘主要以I^-形態存在，有學生質疑海水中溶解的氧氣能把I^-氧化，請用離子方程式表示該同學的質疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某處理過的海水樣品中僅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-均為0.02mol/L，則C（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實驗室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀劑依次為BaCl₂或Ba（OH）₂和
Na₂CO₃溶液，然后過濾．不先過濾就滴加Na₂CO₃溶液的理由是加入稍過量的Na₂CO₃溶液不會使生成的BaSO₄沉淀溶解，且一次性過濾可節省實驗用品和時間；．
（5）海水中提取的NaCl精制后可用于氯堿工業．實驗室模擬氯堿工業裝置見圖一．

①溶液A是NaOH溶液；
某興趣小組同學從 B 處流出溶液的成分中檢測出含有NaClO₃，推測是左側電極上反應得到的，則產生ClO₃^-的電極方程式為3H₂O+Cl^--6e^-=ClO₃^-+6H⁺．
②另一小組同學用圖二裝置制備NaClO，則電解總反應方程式為NaCl+H₂ONaClO+H₂↑．電解結束后一段時間，有同學發現鐵電極表面變成紅褐色，則反應方程式為3NaClO+2Fe+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3NaCl．