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15．含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO₂具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO₂氣體通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．寫出該反應的化學方程式．3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O，反應中被還原的元素是Cr
（2）過量的SO₂通入Na₂S溶液，寫出離子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），請再寫出兩個等量關系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）
（4）等物質的量濃度的（NH₄）₂SO₃，NH₄HSO₃，NH₄HCO₃溶液，NH₄⁺濃度由大到小排列：（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、NH₄HCO₃
（5）將白色Cu₂SO₃固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產物還有CuCl₂、SO₂和水．過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
	B．	等質量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃燒消耗氧氣的量相等
	C．	由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
	D．	石油的裂化、煤的汽化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

13．三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調節NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　�。�

	A．	可用鐵作陽極材料
	B．	電解過程中陽極附近溶液的pH升高
	C．	陽極反應方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過 了2 mol 電子

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（OH-）+c（S2-）
	C．	0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合：c（Na+ ）=c（SO42-）=c（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液與0.1mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

11．E和M均為生活中常見的金屬元素．現有如圖反應關系：

（1）反應①的反應類型是c（填序號）．
a．氧化還原反應　　　 b．復分解反應　　　 c．置換反應
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應②的離子方程式是2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe ³⁺+2H₂O．
（3）K₂EO₄為高效綠色凈水劑，可通過反應③制得．反應③的化學方程式是2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）用K₂EO₄和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩定的放電電壓．其總反應可寫成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2E（OH）₃+4KOH，則充電時的陽極反應是Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．放電時消耗32.5g Zn時轉移1mol電子．

10．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

9．石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能．下列關于石墨炔的說法不正確的是（　�。�

	A．	石墨炔屬于芳香烴
	B．	石墨炔與金剛石互為同素異形體
	C．	石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用
	D．	石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

8．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

	A．	用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
	B．	標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
	C．	向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
	D．	在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

7．丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池負極反應式為C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O；放電時CO₃^2-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中：
①c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
②c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

6．迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為
，
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為

下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物B可以發生取代、加成、消去、氧化反應
	B．	有機物A分子中所有原子一定在同一平面上
	C．	有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產物是B
	D．	1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH