Question

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）+2c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）
• B． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-）
• C． 0.1mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液等體積混合：c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據磷酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．根據硫氫化鈉溶液中的質子守恒判斷；
C．二者反應后生成等濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，則c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）+3c（HPO₄^2-）+3c（H₂PO₄^-），故A錯誤；
B．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中，根據質子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-），故B正確；
C．0.1mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應生成等濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺ ）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握根據電荷守恒、物料守恒及質子守恒判斷溶液中離子濃度大小的方法．