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9．石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能．下列關于石墨炔的說法不正確的是（　　）
A．石墨炔屬于芳香烴
B．石墨炔與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

分析 A．石墨炔中不含有H原子，不是烴；
B．同種元素的不同單質互稱同素異形體；
C．根據石墨炔均有半導體的性質分析；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子．

解答 解：A．石墨炔中不含有H原子，不是烴，烴是含有碳氫兩種元素的有機物，故A錯誤；
B．同種元素的不同單質互稱同素異形體，石墨炔與金剛石都是碳的單質，所以互為同素異形體，故B正確；
C．已知石墨炔具有優良的化學穩定性和半導體性能，所以石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜，故D正確．
故選A．

點評 本題以石墨炔為知識背景，考查了烴的概念、同素異形體、半導體材料等，側重于考查學生閱讀信息和應用信息的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）

（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．比較歸納是化學學習常用的一種方法．對以下三種物質的轉化關系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比較歸納正確的是（　　）
A．三種轉化關系中發生的反應都屬于化合反應
B．三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C．三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳
D．三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101 kPa、120℃），總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 g•mol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應②陽極的電極反應式為2O2--4e-═O2↑，反應③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產生的現象是先產生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應①中每生成3mol A，轉移電子的物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．等質量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．石油的裂化、煤的汽化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質一定易溶于水
B．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ•mol-1化合物燃燒熱/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
下列表達正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ•mol-1
B．穩定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
D．相同物質的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

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