Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 強電解質一定易溶于水
• B． 常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
• C． 對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
• D． 鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

Answer 1

分析 A．電解質強弱取決于電離程度，與溶解度無關；
B．增大氫離子的濃度，水的電離平衡逆向移動；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動，則則一定存在v_（正）＜v_（逆）；
D．鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極；

解答 解：A．電解質強弱與溶解度無關，硫酸鋇為強電解，但是難溶于水，故A錯誤；
B．相同濃度時，強酸完全電離，弱酸部分電離，強酸中氫離子的濃度比弱酸中的氫離子濃度大，抑制水的電離，故強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故B正確；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動，則一定存在v_（正）＜v_（逆），故C錯誤；
D．鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查強弱電解質與物質溶解性的關系、金屬的電化學腐蝕、溫度對化學反應速率的影響、水的電離的影響因素等知識點，熟悉相關知識是解題關鍵，注意金屬腐蝕的電化學保護原理，題目難度不大．