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5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小比較：Y＞X＞Z
B．氣態氫化物穩定性：X＞R
C．R最高價氧化物對應水化物中既有離子鍵又有共價鍵
D．Z單質能從M的鹽溶液中置換出單質M

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，Y為N元素，X為氧元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為S元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，Y為N元素，X為氧元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為S元素．
A．N3-、O2-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；
B．非金屬性O＞N，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性H2O＞NH3，故B正確；
C．R最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；
D．Na單質與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，不能從M的鹽溶液中置換出單質M，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規格和數量不限）不能完成相應實驗的一項是（ ）

選項
 

實驗器材（省略夾持裝置）
 

相應實驗
 

A
 

燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈
 

CuSO4溶液的濃縮結晶
 

B
 

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙、漏斗
 

用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
 

C
 

燒杯、玻璃棒、托盤天平、容量瓶
 

用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
 

D
 

燒杯、分液漏斗
 

用CCl4萃取碘水中的碘
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101 kPa、120℃），總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 g•mol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．等質量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．石油的裂化、煤的汽化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅及其化臺物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業上利用輝銅礦（主要成分為Cu2S ）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol．L-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液的體積變化忽略不計）0.36mol/L．
（3）現有一塊質量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應后質量仍為m．
①固態銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態銅與氧氣反應生成l mol固態氧化銅的熱化學方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變為銅藍（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發生反應的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），請用簡短的語言解釋該反應發生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發生）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質一定易溶于水
B．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）與元素①形成的具有正四面體結構的分子是甲烷（填名稱）
（2）②③④三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）
（3）元素④的單質和元素⑤的單質在空氣中燃燒的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的單質發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）實驗室制取元素①與③形成的化合物的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①與③、元素①與⑦形成的化合物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到的現象是生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用非常廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子（外圍電子）排布式表示為d84s2．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（填堆積名稱）．往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負性最大的是硫元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
（4）有一種晶體KxFey（CN）z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，Fe2+和Fe3+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+ （未畫出），則晶體的化學式可以表示為KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶體含有π鍵的個數為12NA（阿伏加德羅常數用NA表示）．

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