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19．原電池中發生的化學反應屬于氧化還原反應，原電池將化學能轉化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負極，該極發生氧化反應，電子流出的一極是原電池的正極，該極發生還原反應．原電池中電解質溶液的主要作用是使溶液導電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
該電池的導電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時的還原劑為Fe，負極電極反應為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
該電池放電時的氧化劑為NiO₂，正極電極反應為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

18．A、B、C、D四種元素的分別能形成與氬（Ar）原子具有相同的電子層結構的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-離子．則C與D單質的氧化性強弱順序是（寫分子式）Cl₂＞S，A與B單質的還原性強弱順序是（寫化學式）K＞Ca，四種元素的原子半徑由到小的順序是（寫元素符號）K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是（寫離子符號）S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

17．下列各主族元素的氫化物的沸點變化規律依次升高的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	H2O、H2S、H2Se、H2Te
	C．	NH3、PH3、AsH3、SbH3		D．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4

16．下列有關化學鍵的說法中，不正確的是（　　）

	A．	氫鍵不是化學鍵，而是一種特殊的分子間作用力
	B．	化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
	C．	化學反應過程中，反應物分子的化學鍵斷裂消耗能量，生成物分子中化學鍵形成放出能量
	D．	氯化鈉中存在離子鍵，所以食鹽水是離子化合物

15．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）

	A．	單質的顏色依次加深		B．	氫化物的穩定性依次增強
	C．	單質的氧化性依次減弱		D．	離子的還原性依次增強

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小）”或“無影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無影響
（3）①假設該同學用配制的0.400mol•L^-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計算應消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現實驗實際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

13．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂ FFeCl₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②紅褐色沉淀C與物質E反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
③F與黃綠色氣體乙反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

12．（1）現有m g某氣體A₂，它的摩爾質量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）已知反應3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①該反應中N（填元素符號）被還原，還原劑是Cu（填化學式）．
②在該反應中，若有9.03×10²³個電子發生轉移，在標準狀況下，可生成標況下NO的體積為11.2L．

11．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）

	A．	用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液
	B．	用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
	C．	標況下測得22.4L N2的質量為28 g
	D．	用托盤天平稱得4.0 gNaOH固體，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液

10．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	B．	化合反應和置換反應均為氧化還原反應
	C．	能夠電離出H+的物質一定是酸
	D．	有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應