Question

13．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂ FFeCl₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②紅褐色沉淀C與物質E反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
③F與黃綠色氣體乙反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

Answer 1

分析 金屬A是食鹽中的元素為Na，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl₂，則與Cl₂反應的氣體甲為H₂，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，C為Fe（OH）₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A是食鹽中的元素為Na，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl₂，則與Cl₂反應的氣體甲為H₂，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，C為Fe（OH）₃．
（1）由以上分析可知，乙為Cl₂，F為FeCl₂，故答案為：Cl₂； FeCl₂；
（2）①金屬A為鈉和水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
③F與黃綠色氣體乙反應是 氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，用氫氧化鈉溶液吸收該氣體發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式：Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）將FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體，得到氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現象，
故答案為：1-100nm；是否有丁達爾現象．
（4）金屬A為Na，是活潑金屬易與水發生反應，需要隔離空氣，鈉密度大于煤油，應保存在煤油中，故答案為：煤油；

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系，物質的顏色是推斷突破口，難度中等，注意基礎知識的掌握．