Question

19．原電池中發生的化學反應屬于氧化還原反應，原電池將化學能轉化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負極，該極發生氧化反應，電子流出的一極是原電池的正極，該極發生還原反應．原電池中電解質溶液的主要作用是使溶液導電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
該電池的導電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時的還原劑為Fe，負極電極反應為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
該電池放電時的氧化劑為NiO₂，正極電極反應為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

Answer 1

分析 依據原電池工作原理解答：原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，分別在兩個電極發生，將化學能轉化為電能的裝置，原電池負極為電子流出極，發生氧化反應，正極為電子流入極，發生還原反應，外電路電子在導線中定向移動，內電路中電解質中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
根據電池總反應可知，放電時，Fe被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時電能轉化為化學能，電極反應與原電池電極反應相反，以此解答該題．

解答 解：原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，分別在兩個電極發生，將化學能轉化為電能的裝置，原電池負極為電子流出極，發生氧化反應，正極為電子流入極，發生還原反應，外電路電子在導線中定向移動，內電路中電解質中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
某可逆電池的總反應方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，電解液是氫氧化鉀溶液，放電時，Fe是還原劑，被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，放電時氧化劑是NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，
故答案為：氧化還原反應；化學；電；負；氧化；正；還原；使溶液導電，形成閉合回路；氫氧化鉀溶液；Fe；Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；NiO₂；NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

點評 本題考查了原電池工作的原理，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握．