Question

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小）”或“無影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無影響
（3）①假設該同學用配制的0.400mol•L^-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計算應消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現實驗實際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（2）①根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
②分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響；
（3）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；
②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，逐項分析即可．

解答 解：（1）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質的量及Cl^-的數目與溶液體積有關，
故答案為：BD；
（2）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則配置出的稀鹽酸的濃度偏小，故答案為：偏小；
b、只要最后定容時溶液的液面與刻度線相切即可，至于水是原來就有的還是后來加入的，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
　（3）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．