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4．下列氣體排入大氣，不會造成空氣污染的是（　　）
A．S02B．N2C．C12D．NO

分析 根據造成空氣污染的有害氣體的種類分析判斷．氮氣為空氣的主要成分，不是空氣污染物，一氧化碳、二氧化硫、氯氣排放到空氣中都會造成空氣的污染．

解答 解：氮氣為空氣的主要成分，不是空氣污染物；一氧化碳、二氧化硫、氯氣都是有害氣體，排放到空氣中都會造成空氣的污染．所以B符合題意，A、C、D不符合題意，故選B．

點評 此題考查了對空氣污染的主要物質，是對具體物質的判斷，工業及運輸工具產生的廢氣中有毒氣體一定是污染物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子對數與未成對電子數之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號）．
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化     
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C2D的空間構型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖1所示，則Q的化學式為TiO2．

（5）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如上右圖：①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于吸熱反應的是（　　）
①液態水汽化　
②將膽礬加熱變為白色粉末　
③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；
D所在族元素的氫化物中，穩定性最強的是（填化學式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．
例如：HX+（X為鹵素原子）
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．請根據下述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為 ．
（2）反應①、③的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（3）反應④的化學方程式為：．
（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，導致產率低．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①分子中含有一個羥基，且羥基與苯環直接相連  ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（寫出其中任意一種）：等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①反應的化學方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內，用Z表示的化學反應速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡的標志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內生成n molA，同時生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　　）
A．加H2OB．滴入幾滴濃鹽酸
C．增大壓強D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小）”或“無影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無影響
（3）①假設該同學用配制的0.400mol•L-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計算應消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現實驗實際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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