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14．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價為0．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學式）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH．
（5）根據VSEPR模型預測ED${\;}_{4}^{-}$的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為CO₂、N₂O₃、CCl₄（寫3種）．

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配離子、中心離子、配位體、配位數：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位數為6，配體的立體構型是直線形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合價為+3，內界的電荷數為+1．

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區．

11．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　�。�

	A．	基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素
	B．	位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
	C．	基態原子最外電子層排布為2s22p6的元素
	D．	基態原子最外電子層排布為3s23p5的元素

10．試寫下列化學用語：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）MgCl₂的電子式．
（3）NH₄Cl的電子式．
（4）乙烷的結構式．
（5）甲烷的鍵角是109°28′．

9．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

	A．	NO：0.06mol•L-1		B．	H2O：0.002mol•L-1
	C．	NH3：0.002mol•L-1		D．	O2：0.00125mol•L-1

8．雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成．下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2與O3互為同位素
	B．	O2與O3的相互轉化是物理變化
	C．	在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數
	D．	等物質的量的O2與O3含有相同的質子數

7．下列對于Na、Mg、Al的有關性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+		B．	原子半徑：Al＞Mg＞Na
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	單質的還原性：Na＜Mg＜Al

6．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO₃，發生反應CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T₅℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T₅℃時，列式計算該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃時，該反應已經達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高溫度
（3）請在圖2中畫出平衡常數K隨溫度的變化曲線．
（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN₂，則最后平衡時容器中的CaCO₃的質量為25g．

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式為C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．