Question

9．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

• A． NO：0.06mol•L^-1
• B． H₂O：0.002mol•L^-1
• C． NH₃：0.002mol•L^-1
• D． O₂：0.00125mol•L^-1

Answer 1

分析 根據△c=$\frac{△n}{V}$計算△c（NH₃），再利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算．

解答 解：由1分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則每秒鐘內△c（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{60}}{2L}$=0.001mol/L，
濃度變化量之比等于化學計量數之比，則：
△c（NO）=△c（NH₃）=0.001mol/L，
△c（H₂O）=$\frac{6}{4}$△c（NH₃）=$\frac{6}{4}$×0.001mol/L=0.0015mol/L，
△c（O₂）=$\frac{5}{4}$△c（NH₃）=$\frac{5}{4}$×0.001mol/L=0.00125 mol/L，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，注意根據速率定義式理解速率規律，有利于基礎知識的鞏固．