Question

18．汽車發生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaH發生化學反應生成金屬鈉與氫氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有96g NaH，其物質的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．

Answer 1

分析 （1）安全氣囊內的NaH發生化學反應生成金屬鈉與氫氣，反應方程式為：2NaH═2Na+H₂↑，一種物質轉化為兩種物質；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$，計算96gNaH的物質的量；
（3）根據方程式計算生成氮氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氮氣的體積．

解答 解：（1）安全氣囊內的NaH發生化學反應生成金屬鈉與氫氣，反應方程式為2NaH═2Na+H₂↑，一種物質轉化為兩種物質，所以是分解反應，
故答案為：2NaH═2Na+H₂↑；分解反應；
（2）96gNaH的物質的量=$\frac{96}{24}$=4mol，故答案為：4mol；
（3）96g NaH完全分解，設生成氫氣的物質的量為n，則：
2NaH═2Na+H₂↑，
2         1
4mol      n
n=2mol
故標況下生成氮氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L．

點評 本題考查物質的量計算、化學方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．