Question

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右，原子半徑減小；
（2）稀有氣體元素的第一電離能最大；
（3）電負性最大的元素是非金屬性最強的氟；
（4）第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強；
（5）表示含有8個質子、10個中子的元素為O元素，其質量數=質子數+中子數=8+10=18；
（6）原子的核外電子數=核內質子數=原子序數；
（7）周期表中最活潑的非金屬元素為F；
（8）設最外層電子數為x，則x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$；
（9）Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區．

解答 解：（1）同周期從左到右，原子半徑減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯，故答案為：Cl；
（2）第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氦，故答案為：He；
（3）電負性最大的元素是非金屬性最強的氟，故答案為：F；
（4）第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強的鉀，故答案為：K；
（5）表示含有8個質子、10個中子的元素為O元素，其質量數=質子數+中子數=8+10=18，該原子的化學符號為${\;}_{8}^{18}$O，故答案為：${\;}_{8}^{18}$O；
（6）電子排布為4s²4p¹的原子中其內層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數=2+8+18+3=31，原子中核外電子數=核電荷數，所以它的核電荷數為 31，故答案為：31；
（7）周期表中最活潑的非金屬元素F，核外電子排布式為1s² 2s²2p⁵，其原子的軌道表示式為，
故答案為：；
（8）設最外層電子數為x，則x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$，求得x=2，其核外電子數=質子數=12，該元素的為Mg，該元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²；
（9）Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區，故答案為：第4周期第IB族；ds．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子排布、非金屬性、電離能、電負性等多個方面的知識，注意把握電子排布式的書寫方法，側重物質結構與性質的考查，題目難度較大．