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13．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料．工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為將BaCO₃粉碎（任答一點）．
（2）煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到BaTiO₃的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、CO₂和H₂O（g）．
（3）加入H₂C₂O₄溶液時，發生反應的化學方程式為BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循環使用的物質X是HCl（或鹽酸）．

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），該反應可自發進行，故熵值增大
	B．	SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．則該反應能自發進行
	C．	O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒溫恒壓下一定能自發進行
	D．	某溫度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，則相同溫度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數為$\frac{1}{400}$

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點熱值高，無污染．
（2）FeS₂焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為12△H₃+5△H₂-2△H₁．
（4）已知：在熱力學標準狀態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，試完成下列問題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的生成熱△H的關系非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

10．中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發生催化氧化反應．寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若D為氯堿工業的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑29．

9．在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化

請填寫以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅）受熱易分解．上圖中的F是CO₂．
（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發生反應寫出該反應化學方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（4）每生成1mol D同時轉移的電子為3mol．

8．某酸B與鈉鹽A反應生成刺激性氣體C，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B，C與苛性鈉液反應生成A．則滿足條件的物質的化學式可以是：
ANa₂SO₃或NaHSO₃  BH₂SO₄  CSO₂  DSO₃．

7．實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積；②繼續通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，最后氣體完全被吸收，試管內仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有N₂、NO₂．
（2）寫出②中發生反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2N0₂．

6．下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（　　）

	A．	它與氧氣接觸即轉變為SO3
	B．	亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中
	C．	它的密度比空氣小，且不易液化
	D．	它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

5．有兩種白色鈉鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色．
①請寫出兩種鹽的名稱：A為Na₂SO₃，BNa₂CO₃；
②完成下列化學方程式：E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質C的化學式：CFeCl₂
（3）寫出反應①的化學方程式，④的離子方程式
反應①的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
反應④的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．