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9.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解.上圖中的F是CO2
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3
(4)每生成1mol D同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol.

分析 孔雀石加熱分解生成CuO、CO2與H2O,明礬與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成A,A能與F反應(yīng)得到沉淀,故A為NaAlO2,F(xiàn)為CO2,則G為CuO,沉淀為Al(OH)3,加熱分解生成B為Al2O3,電解熔融的氧化鋁生成Al與O2,(3)中G與D都是固體,則D為Al,E為O2,據(jù)此解答.

解答 解:孔雀石加熱分解生成CuO、CO2與H2O,明礬與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成A,A能與F反應(yīng)得到沉淀,故A為NaAlO2,F(xiàn)為CO2,則G為CuO,沉淀為Al(OH)3,加熱分解生成B為Al2O3,電解熔融的氧化鋁生成Al與O2,(3)中G與D都是固體,則D為Al,E為O2
(1)由上述分析可知,F(xiàn)是 CO2,故答案為:CO2
(2)明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)Al與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與氧化鋁,反應(yīng)方程式為:3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3
故答案為:3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3
(4)反應(yīng)中Al元素由+3降低為0價(jià),每生成1mol Al同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×3=3mol,
故答案為:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度不大,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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19.下列說法正確的是(  )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力
B.分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的金屬性越強(qiáng),失去的電子數(shù)就越多

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20.下列說法正確的是(  )
A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)如圖提供的信息,下列所得結(jié)論正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)向外界放出的熱量為E1-E3
C.該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D.該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G是一種兩性氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素,F(xiàn)為紅褐色沉淀,C為淺綠色溶液.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe(寫元素符號(hào)).
(2)寫出物質(zhì)C的化學(xué)式:CFeCl2
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
反應(yīng)④的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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14.下列說法不正確的是(  )
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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1.氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等(得失電子守恒).在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R為主族元素)
則R元素原子的最外層電子數(shù)為(  )
A.1B.3C.5D.7

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18.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.12.5mL 16mol.L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D.0.5mol氧單質(zhì)含有NA個(gè)O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.A、B兩種有機(jī)化合物,當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無論A、B以何種比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等,肯定符合上述條件的可能是(  )
①同分異構(gòu)體;
②具有相同的最簡(jiǎn)式;
③同系物;
④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同.
A.①③B.①②④C.①②③④D.①③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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