Question

18．N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A
• B． 12.5mL 16mol．L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2N_A
• C． 7.8g Na ₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
• D． 0.5mol氧單質含有N_A個O₂

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據全部反應的物質計算電子轉移；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子；
D、氧元素的單質有O₂和O₃兩種．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，轉移的電子數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數等于0.1N_A，故C正確；
D、氧元素的單質有O₂和O₃兩種，故0.5mol氧單質不一定是0.5N_A個氧氣分子，還有可能是0.5N_A個臭氧分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．