Question

6．如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是 （　　）

• A． 該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ•mol^-1
• B． 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
• C． b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• D． 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

Answer 1

分析 由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，加入催化劑，降低反應的活化能，正逆反應速率都增大，但反應熱不變，以此解答該題．

解答 解：A．熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變，但活化能江都，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D．催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，為高頻考點，側重于圖象的應用能力的考查，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．