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5.有兩種白色鈉鹽(正鹽)粉末A、B,加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E.D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁;D、E通入品紅溶液只有D使其褪色.
①請寫出兩種鹽的名稱:A為Na2SO3,BNa2CO3
②完成下列化學方程式:E+Ca(OH)2:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

分析 兩種白色鈉鹽(正鹽)粉末A、B,加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E.D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁,應為SO2、CO2,D、E通入品紅溶液只有D使其褪色,故D為SO2,E為CO2,A為Na2SO3,B為Na2CO3

解答 解:①兩種白色鈉鹽(正鹽)粉末A、B,加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E.D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁,應為SO2、CO2,D、E通入品紅溶液只有D使其褪色,故D為SO2,E為CO2,A為Na2SO3,B為Na2CO3
故答案為:Na2SO3;Na2CO3
②二氧化碳與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣與水,反應方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
故答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

點評 本題考查無機物推斷,“D、E氣體是石灰水變渾濁及D使品紅溶液褪色”是推斷突破口,注意對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有機物命名正確的是(  )
A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇
C.間二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中,只含離子鍵的是(  )
A.NaOHB.KClC.NH3D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.請按要求填空:
現有:①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C、②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚.請用序號填寫對應的分類:
(1)互為同位素的是①;
(2)互為同素異形體的是②④;
(3)互為同分異構體的是③⑥;
(4)屬于同一化合物的是⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO).向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(  )
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列有關問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,C能發生催化氧化反應.寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)若D為氯堿工業的主要原料,C是造成溫室效應的主要氣體之一,則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.Q、W、X、Y、Z為五種原子序數依次增大的短周期元素.已知:
①Q原子的核外電子數等于電子層數,且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分;
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態氫化物能夠反應,生成離子化合物甲;
③W與Y組成的化合物乙,是機動車排出的大氣污染物之一,也是造成“霧霾”天氣的物質之一;
④Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物,分別為丙和丁
(1)W位于周期表中第二周期第IVA族,丁的電子式是,其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵.
(2)WY2與Z2Y2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中,加入適量NaOH溶液,加熱,用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口,若試紙變藍,則證明存在NH4+
(4)已知在25℃,101kPa下,1gW的最簡單氫化物在足量的Y單質中完全燃燒生成液態水放出熱量55.6kJ,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示.下列敘述中正確的是(  )
A.反應的化學方程式為5Y?XB.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應速率相等D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,海水中鎂的含量為1.10mg•L-1,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,可以加入過量試劑①,試劑①最好選用石灰乳.(填寫名稱)
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是過濾.
(3)試劑②可以選用鹽酸,其反應的離子方程式為Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(4)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Cl2和Mg,寫出該反應的化學方程式:MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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