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5．有兩種白色鈉鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色．
①請寫出兩種鹽的名稱：A為Na2SO3，BNa2CO3；
②完成下列化學方程式：E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 兩種白色鈉鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應為SO2、CO2，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO2，E為CO2，A為Na2SO3，B為Na2CO3．

解答 解：①兩種白色鈉鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應為SO2、CO2，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO2，E為CO2，A為Na2SO3，B為Na2CO3，
故答案為：Na2SO3；Na2CO3；
②二氧化碳與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣與水，反應方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，“D、E氣體是石灰水變渾濁及D使品紅溶液褪色”是推斷突破口，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH　1-丁醇
C．間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，只含離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．KClC．NH3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請按要求填空：
現有：①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C、②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚．請用序號填寫對應的分類：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構體的是③⑥；
（4）屬于同一化合物的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　　）
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D．參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發生催化氧化反應．寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若D為氯堿工業的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外電子數等于電子層數，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質之一；
④Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH4+．
（4）已知在25℃，101kPa下，1gW的最簡單氫化物在足量的Y單質中完全燃燒生成液態水放出熱量55.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為5Y?XB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用石灰乳．（填寫名稱）
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸，其反應的離子方程式為Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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