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20．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	干冰、鐵、氯化氫		B．	生石灰、白磷、純堿
	C．	燒堿、液態氧、碘酒		D．	空氣、氮氣、膽礬（CuSO4•5H2O）

19．鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）₃（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應的離子方程式：
1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
（2）電解至t₃時，消耗水的質量．

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

無影響

16．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉化成²³³U．下列有關Th的說法正確的是（　　）

	A．	Th元素的質量數是232		B．	230Th和232Th的化學性質相同
	C．	232Th轉化成233U是化學變化		D．	Th元素的相對原子質量是231

15．下列關于銣的敘述中正確的是（　　）

	A．	硝酸銣是離子化合物
	B．	在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
	C．	氫氧化銣是弱堿
	D．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

14．下列物質中，有極性共價鍵的是（　　）

A．

單質碘

B．

溴化鉀

C．

水

D．

氯化鎂

13．某粒子含有10個電子，10個中子，電荷為2-，則它的化學符號是（　　）

A．

20Ar

B．

16O

C．

18O

D．

18O2-

12．在下列元素的基態原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（　　）

A．

Cl

B．

P

C．

Al

D．

Si

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
	B．	在周期表中0族元素的電負性最大
	C．	ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
	D．	所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等