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20．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	干冰、鐵、氯化氫		B．	生石灰、白磷、純堿
	C．	燒堿、液態氧、碘酒		D．	空氣、氮氣、膽礬（CuSO₄•5H₂O）

分析化合物是由2種或兩種元素以上組成的純凈物，只有一種元素組成純凈物的屬于單質，由兩種或2種以上物質組成的屬于混合物，據此解答即可．

解答解：A、氯化氫為化合物，不是混合物，故A錯誤；
B、純堿是碳酸鈉，屬于化合物，故B錯誤；
C、燒堿是化合物，液態氧屬于單質，碘酒是碘溶于酒精構成的混合物，故C正確；
D、空氣屬于混合物，不是化合物，故D錯誤，
故選C．

點評本題主要考查的是單質、化合物的概念、混合物與純凈物的概念，屬于常考題，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鄰甲基苯甲酸（

）有多種同分異構體，其中屬于酯類，且分子結構中含有甲基和苯環的異構體有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法錯誤的是（　�。�

	A．	金屬銫的熔點比金屬鈉高		B．	CsOH比NaOH的堿性強
	C．	Cs與H₂O能劇烈反應，甚至發生爆炸		D．	碳酸銫易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s¹；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu₃AuH₈．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖1所示，該氯化物的化學式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖3），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于銣的敘述中正確的是（　　）

	A．	硝酸銣是離子化合物
	B．	在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
	C．	氫氧化銣是弱堿
	D．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，只含有非極性鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na₂O₂

C．

P₄

D．

H₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（b）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是H．
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（c）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學家發現鋁的超原子結構Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性質與元素周期表中某些主族元素的性質相似，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩定，在質譜儀上可檢測到穩定的Al₁₃^-、Al₁₄²⁺．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	Al₁₃與Al₁₄互為同素異形體
	B．	Al₁₃超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的
	C．	Al₁₄與氫碘酸反應的化學方程式可表示為：Al₁₄+2HI=Al₁₄I₂+H₂↑
	D．	Al₁₃在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al₁₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實驗室制備常見氣體并驗證氣體的某些特定反應或性質．請你幫助化學探究小組利用有關裝置完成下列實驗．

Ⅰ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G制取飽和氯水，B中盛放飽和食鹽水，C中盛放蒸餾水．
（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）有同學認為在C中的長導管下口處接H裝置，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增大了氯氣與水的接觸面積．
（3）G裝置燒杯內溶液中得到三種鈉鹽，則反應的離子方程式為Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-．
Ⅱ．某探究小組利用圖中裝置A、D、E、F探究氯氣的特定反應．
（4）若將D裝置接入A和E之間，正確的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，連接F裝置．Cl₂通過D瓶后再進入E裝置，E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，Cl₂、水蒸氣與碳粉發生氧化還原反應，生成兩種氣體，且體積比為1：4（氣體體積在相同條件下測定）．寫出E中發生反應的化學方程式：2Cl₂+2H₂O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO₂，為了使D裝置更好地發揮作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發，減少氯氣的溶解．
（6）A、D、E、F裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由：E中產生的氣體中含有大量極易溶于水的HCl氣體，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G探究SO₂具有漂白性和還原性．則裝置B中盛放品紅溶液（填溶液名稱），裝置C中盛放酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），證明SO₂具有漂白性的現象為B中品紅溶液褪色．

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