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13．某粒子含有10個電子，10個中子，電荷為2-，則它的化學符號是（　　）

A．

²⁰Ar

B．

¹⁶O

C．

¹⁸O

D．

¹⁸O^2-

分析對于陰離子而言：質子數=核外電子數-所帶電荷數．該粒子質子數=核外電子數-2，質量數A=質子數Z+中子數N，以此作答．

解答解：該粒子質子數=核外電子數-2=10-2=8，質子數為是8的元素為O，質量數A=質子數Z+中子數N=8+10=18，帶兩個單位負電荷，因此該粒子為¹⁸O^2-，
故選：D．

點評本題考查除核素組成符號外，涉及質量數A=質子數Z+中子數N，質子數=核外電子數=原子序數=質量數-中子數兩個關系式的應用，對于陰離子而言：質子數=核外電子數-所帶電荷數．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實驗表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時放出一種具有氧化性的無色單質氣體丙．實驗測得，當生成標準狀況下2.24L氣體丙時，會有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為

；化合物甲與H₂O反應的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（2）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為
2KOH+Na₂FeO₄→甲+2NaOH，該反應發生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na₂FeO₄小，析出晶體，促進反應進行
B．甲比Na₂FeO₄難電離，是更弱的電解質
C．甲是配合物，而Na₂FeO₄是復鹽
（4）結合上述信息，在提純甲時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH₄Cl溶液、異丙醇 D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測定K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄^2-?+CrO₂^-+2H₂O→CrO₄^2-?+Fe（OH）₃↓+OH^-?
②2CrO₄^2-?+2H⁺→Cr₂O₇^2-?+H₂O
③Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為63.1%．（答案用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　　）

	A．	給該反應體系適當加熱		B．	向反應體系中加水稀釋
	C．	向反應體系中加入適量濃鹽酸		D．	將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強．吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高．大麻酚分子結構為：
回答下列問題：
（1）大麻酚的分子式為：C₂₁H₂₆O₂，大麻酚中能發生加成反應的官能團是碳碳雙鍵（填名稱），另一官能團的電子式為：

，它與足量的溴水反應最多消耗Br₂3mol．
（2）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：

的名稱是3，4-二甲基辛烷
（3）2，3-二甲基-2-戊烯的結構簡式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s¹；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu₃AuH₈．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖1所示，該氯化物的化學式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖3），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
（2）電解至t₃時，消耗水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，只含有非極性鍵的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na₂O₂

C．

P₄

D．

H₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率
v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高溫度                B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和 3molH₂；  E．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　　）

	A．	CO、NO、NaH、N₂
	B．	SO₂、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO^-
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl₂
	D．	SiF₄、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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