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20．工業上用黃銅礦煉銅，其反應如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產生的SO₂氣體中是否含CO₂氣體并驗證SO₂的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應該裝下列B試劑（填編號）
A．NaCl溶液  B．KMnO₄溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO₂
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO₄溶液   D．NaOH溶液．

19．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H₂O₂（填化學式），發生反應的離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）₃（填化學式）．
（3）操作3包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是①③（填代號）
①引流  ②攪拌加速溶解  ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．KMnO₄溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

18．利用硫酸廠燒渣（含鐵的氧化物和少量FeS及SiO₂）制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）SO₂與過量NaOH溶液反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（3）反應1中加雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（4）堿式硫酸鐵的化學式為Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O，為確定其組成進行如下實驗：
①稱取1.6920g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質量為2.3300g；
③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為0.6400g．
根據以上實驗數據計算堿式硫酸鐵樣品中的n（OH^-）：n（SO₄^2-）（寫出計算過程）2：5．

17．對于下列事實的解釋錯誤是（　　）

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
	C．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
	D．	濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）該樣品中鋁的質量分數是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

15．濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H₂SO₄
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的試劑為C（填字母）
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．ZnO D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，發生的反應為Ag₂SO₄+2Cl^一?2AgCl+SO₄^2-，室溫下該反應的平衡常數K=1.5×10¹⁵[已知室溫下Ksp（Ag₂SO₄）=6.0x 10^-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10^-10]
（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在陰極析出，陽極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ （或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

14．下面是印刷電路板的生產及其廢液的處理的流程簡圖．請按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固體1的化學成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）反應①的化學方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；要檢驗廢液中是否含有Fe³⁺所需的試劑是KSCN（填化學式）溶液．
（3）反應④的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用，如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：①含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃
②反應池中的溫度控制在90～95℃，反應池中所發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺試回答下列問題：
（1）在實驗室中，進行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③調節溶液的pH．
（3）檢驗溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則Fe³⁺已經全部被還原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均為整數）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項序號），通入F的目的是將溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺；
A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=6.0mol/L．

11．（1）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時，加入H₂O₂發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入CoCO₃調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺ （aq）+3OH^-（aq）△H=akJ/mol  H₂O（l）═H⁺ （aq）+OH^- （aq）△H=b kJ/mol
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂水解．
⑤操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C₆中（如圖所示）．電池反應為LiCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．