Question

20．工業上用黃銅礦煉銅，其反應如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產生的SO₂氣體中是否含CO₂氣體并驗證SO₂的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應該裝下列B試劑（填編號）
A．NaCl溶液  B．KMnO₄溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO₂
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO₄溶液   D．NaOH溶液．

Answer 1

分析 I．（1）二氧化硫有毒，會導致酸雨，直接排放會污染空氣，可以用于制備硫酸，二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿性溶液吸收；
（2）檢驗SO₂用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO₂；檢驗CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，由于SO₂與石灰水反應也生成白色沉淀，會影響CO₂的檢驗，故先檢驗SO₂，后檢驗CO₂，檢驗CO₂之前用試劑SO₂除去，但選擇試劑不能吸收CO₂，不能引入CO₂，再經過品紅溶液判斷二氧化硫是否除盡；
Ⅱ．（1）過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）加入氧化劑，將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）FeO與硫酸反應生成硫酸亞鐵，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，可以檢驗FeO存在．

解答 解：I．（1）二氧化硫有毒，會導致酸雨，直接排放會污染空氣，可以用于制備硫酸，二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿性物質吸收，所以可以用石灰水吸收，故選：bc；
（2）檢驗SO₂用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO₂；檢驗CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，由于SO₂與石灰水反應也生成白色沉淀，會影響CO₂的檢驗，故先檢驗SO₂，后檢驗CO₂，檢驗CO₂之前用試劑SO₂除去，但選擇試劑不能吸收CO₂，不能引入CO₂，再經過品紅溶液判斷二氧化硫是否除盡．
①裝置B的作用是除去SO₂，防止影響CO₂檢驗，選擇試劑吸收二氧化硫，不能吸收CO₂，不能引入CO₂，
A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都反應，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不吸收二氧化碳，故B正確；
C．鹽酸不能和二氧化硫、二氧化碳反應，不能吸收二氧化硫，故C錯誤；
D．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，故D錯誤；
故答案為：B；
②裝置C是檢驗二氧化硫是否被B吸收徹底的，
故答案為：檢驗二氧化硫是否被除盡；
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO₂，
故答案為：檢驗是否含CO₂；
Ⅱ．（1）過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）加入氧化劑，目的是將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案為：將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）FeO與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，可以檢驗FeO存在，故選：AC．

點評 本題考查物質的制備與檢驗、對實驗裝置的理解、對操作與試劑的分析評價、尾氣處理等，有利于培養學生的分析理解能力及化學實驗能力．