Question

9．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數為2，C、D、A原子次外層電子數均為8，C、D原子的電子層數相同，A原子的核外電子數不超過20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學式表示）

Answer 1

分析 B的次外層電子數為2，能夠形成最高正價為+4，則B為C元素；C、D、A原子次外層電子數均為8，則C、D、A處于第三或四周期，核電荷數按B、C、D、A順序增大，且A的最高化合價為+1，則A處于第四周期，為K元素；C、D只能處于第二周期，C最高正價為+5，則C為P元素；D最高正價為+7，則D為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：B的次外層電子數為2，能夠形成最高正價為+4，則B為C元素；C、D、A原子次外層電子數均為8，則C、D、A處于第三或四周期，核電荷數按B、C、D、A順序增大，且A的最高化合價為+1，則A處于第四周期，為K元素；C、D只能處于第二周期，C最高正價為+5，則C為P元素；D最高正價為+7，則D為Cl元素，
根據分析可知，A為K、B為C、C為P、D為Cl，
故答案為：K；C；P；Cl．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．