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1．下列化合物沸點比較錯誤的是（　　）
A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

分析 烷烴、鹵代烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，與碳原子個數成正比，碳原子個數相同的烷烴，其支鏈越少熔沸點越高，據此分析解答．

解答 解：A．烷烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，與碳原子個數成正比，所以熔沸點丁烷＞乙烷＞甲烷，故A正確；
B．鹵代烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，與碳原子個數成正比，所以熔沸點1-氯戊烷＞1-氯丙烷，故B錯誤；
C．鹵代烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，與碳原子個數成正比，所以熔沸點一氯乙烷＞一氟乙烷，故C正確；
D．烷烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，與碳原子個數成正比，碳原子個數相同的烷烴，其支鏈越少熔沸點越高，所以熔沸點正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故D正確；
故選B．

點評 本題考查烷烴、鹵代烴熔沸點高低判斷，明確熔沸點高低與相對分子質量、碳原子個數、支鏈關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成）
（1）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產量、產率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負極極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業上用“雙極室成對電極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質子交換膜完全參與反應，則生成的乙醛酸為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數為2，C、D、A原子次外層電子數均為8，C、D原子的電子層數相同，A原子的核外電子數不超過20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z三種元素，原子序數依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．由X元素構成的單質屬于金屬晶體．
（2）電負性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是BCD（填字母）．
A．分子中含有氫鍵
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．含有5個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．
該晶體的化學式為：CaTiO3；
推測該晶體具有下列那些物理性質：BC
A：固態時能導電．   B：熔化狀態能導電．C：有較高的熔點．   D：硬度很小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉀和鈉兩種元素相比較，正確的是（　　）
A．鉀的還原性比鈉的弱B．鉀原子的半徑比鈉的小
C．鉀的金屬性比鈉的強D．鉀單質的熔點比鈉的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑B．增大壓強C．充入N2D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（　　）
A．物理變化B．化學變化C．化合反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2008年世界環境日，中國提出的主題為“綠色奧運與環境友好型社會”．愛護環境，呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任．下列大氣污染現象與污染源對應不正確的是（　　）
A．酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化學煙霧--碳氫化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞--氟氯烴（即氟利昂）
D．溫室效應--SO2

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