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14.從環己烷可制備1,4-環己二醇二醋酸酯,下列過程是有關的8步反應(其中所有無機產物都已略去):
(1)上述①~⑧8個步驟中
屬于取代反應的是①⑥⑦(填序號);
屬于消去反應的是②④ (填序號);
屬于加成反應的是③⑤⑧ (填序號).
(2)寫出下列物質的結構簡式:
B,C,D
(3)寫出下列反應的化學方程式:


分析 環己烷和氯氣發生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成A,則A的結構簡式為,A和氯氣反應生成B,B發生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發生加成反應生成B,和溴發生1,4-加成反應生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應生成C為和醋酸發生酯化反應生成,D為與氫氣發生加成反應生成,據此答題.

解答 解:環己烷和氯氣發生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成A,則A的結構簡式為,A和氯氣反應生成B,B發生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發生加成反應生成B,和溴發生1,4-加成反應生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應生成C為和醋酸發生酯化反應生成,D為與氫氣發生加成反應生成
(1)①⑥⑦為取代反應,②④為消去反應,③⑤⑧為加成反應,故答案為:①⑥⑦;②④;③⑤⑧;
(2)據上述分析,B為,C,D為
故答案為:
(3)在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成,反應②方程式為:
反應⑤為和溴水發生1,4加成生成,反應方程式為
反應⑥為在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應生成C為,化學方程式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,涉及環烷烴、氯代烴、環烯烴、醇之間的轉化,明確物質的官能團及其性質是解本題關鍵,采用正逆結合的方法進行推斷,注意反應條件,反應條件不同會導致其產物不同.

練習冊系列答案
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2.某元素的3p能級上有兩個未成對電子,因此其(  )
A.第三電子層上有4個電子B.最高正價為+2
C.最高正價為+4D.第二電子層沒有未成對電子

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5.金屬鈦(Ti)性能優越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”.工業上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料冶煉金屬鈦,其生產的工藝流程圖如下:

已知:2H2SO4(濃)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
(1)步驟I中發生反應的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中.25℃時,難溶電解質溶解度(s)與pH關系如圖1,TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉化為Fe2+,防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀.
②TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調節溶液pH值,促進TiO2+水解.當溶液pH接近3時,TiO(OH)2已沉淀完全.
(3)TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據下表信息,需加熱的溫度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
(4)研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陽極上所發生的反應式:C+2O2--4e-=CO2↑.

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2.300多年前,著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發明了藍黑墨水.沒食子酸的結構式如圖所示:
(1)用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(填代號).
A.醇         B.酚         C.油脂          D.羧酸
(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用,是目前廣泛應用的食品添加劑,其結構簡式為
(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物,是國家允許使用的食品添加劑.尼泊金丁酯的分子式為C11H14O3,其苯環只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環對位的同分異構體有4種.
(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式:

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9.有A、B、C、D四種元素,最高正價依次為1、4、5、7,其核電荷數按B、C、D、A順序增 大.已知B的次外層電子數為2,C、D、A原子次外層電子數均為8,C、D原子的電子層數相同,A原子的核外電子數不超過20,則A為K,B為C,C為P,D為Cl.(用化學式表示)

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19.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示,下列敘述不正確的是(  )
X
Y
Z
A.X是活潑的非金屬元素,其最高價氧化物的水化物是一種強酸
B.Y是最活潑的非金屬元素,不存在最高價氧化物的水化物
C.Z是較活潑的非金屬元素,其最高價氧化物的水化物是一種強酸
D.X、Y、Z的單質中Z的熔點最高

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6.鉀和鈉兩種元素相比較,正確的是(  )
A.鉀的還原性比鈉的弱B.鉀原子的半徑比鈉的小
C.鉀的金屬性比鈉的強D.鉀單質的熔點比鈉的高

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3.下列有機物分子中,所有碳原子不可能處于同一平面的是(  )
A.B.CH3-C≡C-CH3C.D.

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4.鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質,制備流程如圖所示:

(1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
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(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環的物質,則該反應的化學方程式為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+,并形成Fe(OH)3而除去
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料.
已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列敘述正確的是B
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為藍色.

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