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2．某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其（　　）

	A．	第三電子層上有4個電子		B．	最高正價為+2
	C．	最高正價為+4		D．	第二電子層沒有未成對電子

分析某元素的3p能級上有兩個未成對電子，該元素原子最外層電子排布式為3s²3p²或3s²3p⁴，即該元素為Si元素或S元素，據此解答．

解答解：某元素的3p能級上有兩個未成對電子，該元素原子最外層電子排布式為3s²3p²或3s²3p⁴，即該元素為Si元素或S元素．
A．該元素第三電子層上電子數為2或4，故A錯誤；
B．該元素為Si元素或S元素，最高正價為+4或+6，故B錯誤；
C．該元素為Si元素或S元素，最高正價為+4或+6，故C錯誤；
D．第二電子層全部排滿，沒有未成對電子，故D正確，
故選D．

點評本題考查結構位置性質關系，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意理解掌握核外電子排布規律．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO₄的溶解度曲線如圖2．

已知：部分物質沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂調節溶液的pH，調節范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，發現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發生反應的離子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）當離子濃度≤1×10^-5mol•L^-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經計算為5.6．則得出該值時還必須提供的數據是：溶度積常數．
（5）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式：Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學基本概念的敘述中正確的是（　　）

	A．	可溶性鹽的水溶液一定呈中性
	B．	離子化合物中一定含有金屬元素
	C．	氧化還原反應中一定有元素化合價的升降
	D．	強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）

	A．	和		B．	乙酸和硬脂酸
	C．	苯甲酸和		D．	硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）和氨基乙酸5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能，乙為化學能轉化為電能．
（3）寫出乙實驗的電極方程式：正極：2H⁺+2e-=H₂↑．負極：Zn-2e-=Zn²⁺．在乙實驗中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．一段時間后，兩電極的質量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO₄）=0.4mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　　）

	A．	甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
	B．	乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
	C．	丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
	D．	丁裝置：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN^-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調節含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）

實驗序號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO₄溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實驗操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響	7	60	10	20	10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，試寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用，如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：①含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃
②反應池中的溫度控制在90～95℃，反應池中所發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺試回答下列問題：
（1）在實驗室中，進行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③調節溶液的pH．
（3）檢驗溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則Fe³⁺已經全部被還原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均為整數）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．