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17．對于下列事實的解釋錯誤是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性；
B．濃硝酸不穩定，受熱易分解；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發生鈍化現象；
D．濃硫酸常溫下和Cu不反應，加熱時和銅反應生成硫酸銅．

解答 解：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，是因為濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，所以說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．濃硝酸不穩定，受熱易分解生成氧氣、二氧化氮和水，生成的二氧化氮再溶于硝酸而導致溶液呈黃色，故B正確；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象，故C錯誤；
D．濃硫酸常溫下和Cu不反應，加熱時和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質，濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，濃硫酸還具有吸水性和脫水性，注意濃硝酸、濃鹽酸呈現黃色原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應原理相同的是（　　）
A．乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子
B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色
D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液共熱，均生成KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．TiCl4是還原劑
B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol電子
C．TiCl4發生氧化反應
D．為防止Mg、Ti被氧化該反應可在氬氣流中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用下列試劑中的d （ 選填序號）進行實驗分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取經干燥過的氣體Y336ml（標準狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中H2的體積分數為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項序號），通入F的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+；
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑，它們在工農業生產上也都有廣泛應用．
某研究性學習小組為測定氨水的濃度，并用氨水作提純膽礬時的試劑，根據所查閱資料設計實驗如下：
查閱資料：
①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黃色
②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色，pH=8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色
③已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為氫氧化物時相應的pH如下表1：
 Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
表1
編號1234
鹽酸體積/mL25.0525.0026.8024.95
表2 
實驗一　標定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10mol•L-1氨水于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1鹽酸進行滴定，實驗所得數據如上表2所示：
（1）滴定產物水解的離子方程式為NH4Cl+H2O?NH3．H2O+HCl，由此可推知選擇的滴定指示劑應為甲基橙．（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）該氨水的準確濃度為0.1000mol•L-1．（精確到小數點后四位）
（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
實驗二 提純膽礬晶體
某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2（SO4）3雜質的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后，再加入稀氨水調節溶液pH，過濾．
第二步 往濾液中加入稀硫酸調節溶液pH 至1～2，提純膽礬．
（4）加入3% H2O2溶液的作用是將Fe 2+氧化為Fe 3+．
（5）加稀氨水調節pH應調至范圍3.7-5.2之間．
（6）下列物質可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOH  B．Cu（OH）2 C．CuO   D．NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“Cl化學”是指以碳單質或分子中含有1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業產品的工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相關數據如下
 容器 甲 乙
 反應物投入量 1molCO2（g）和3molH2（g） 1molCH3OH和1molH2O（g）
 平衡時c（CH3OH） c1 c2
 平衡時能量變化放出29.4kJ  吸收akJ
請回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol）L．s）
（2）壓強為p1時，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代數式表示）
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常溫下能夠自發進行，則它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發生上述反應，下列圖象說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是cd（選填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構體否（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下轉化關系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$則反應②的化學方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反應的類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+  Yn-，兩者核外電子排布相同，關于X、Y的敘述正確的是（　　）
A．X和Y在同一周期B．離子半徑X一定大于Y
C．兩元素族序數之差為8-m-nD．X、Y核電荷數之差為8-m-n

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同步練習冊答案
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