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6．中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．TiCl4是還原劑
B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol電子
C．TiCl4發生氧化反應
D．為防止Mg、Ti被氧化該反應可在氬氣流中進行

分析 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．

解答 解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，
A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；
B．反應中Mg失電子，則每消耗1mol Mg，Mg失去2mol電子，故B錯誤；
C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，故C錯誤；
D．Mg、Ti元素易被氧氣氧化，所以為防止Mg、Ti被氧化該反應可在氬氣流中進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理．某工廠欲以工業廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是（　　）
A．PAFC因水解而能凈水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C．試劑X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反應放出熱量．反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應達到平衡的依據是①③（填序號）．
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-
負極：2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環使用．
（5）工業上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究氮機器化合物對化工生產有重要意義．
工業合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如圖表示在2L的恒容密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化．
（1）圖中0～10min內，用H2表示該反應的平均反應速率為0.045•L-1•min-1，從11min其其他條件不變，壓縮容器的體積至1L，則n（N2）的變化曲線為d（填字母）；
（2）下表為不同溫度下（其他條件相同）該反應的平衡常數，由此可推知，三種溫度下，反應從開始至達到平衡時所需時間最長的是T1（填“T1”“T2”或“T3”）
T/℃T1T2T3
K102.51.8
（3）假設在溫度為T1℃時，向該密閉容器中同時加入H2，N2，NH3，使c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=x mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，若要使平衡建立過程中NH3的濃度逐漸減小，則x的取值范圍是0≤x＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于下列事實的解釋錯誤是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某飽和一元醇C7H15OH發生消去反應，只得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列（　　）
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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