Question

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：
正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
負極：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
總反應：2H₂+O₂═2H₂O．

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．

解答 解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，在堿性環境下，電極反應為：2H₂+4OH^--4e-=4H₂O，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，在堿性環境下，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電子從負極流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H₂+O₂═2H₂O；
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；2H₂+O₂═2H₂O．

點評 本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關鍵．