Question

11．C-NaMO₂電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有關該電池的說法正確的是（　　）

• A． 電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
• B． 該電池負極的電極反應為：NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺
• C． 消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
• D． 電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na⁺-xe^-═Na_xC_n

Answer 1

分析 A、原電池中，電解質中的陽離子移向正極；
B、原電池中，負極發生失電子的氧化反應；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的電子數可知，消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鈉多；
D、電解池中，陽極上發生失電子的氧化反應；

解答 解：A、電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質中的陽離子移向正極，故A錯誤；
B、電池放電時，負極發生失電子的氧化反應，即NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺，故B正確；
C、因Na的摩爾質量為23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數可知，消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鈉多，故C錯誤；
D、電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發生失電子的氧化反應，電極反應式為Na_xC_n-xe^-═nC+x Na⁺，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應情況，難度不大．