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18．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K₃[Fe（CN）₆]；亞鐵氰化鉀化學式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
確定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe²⁺已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na₂CO₃調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲線如圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co₂O₃．

17．化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：

（1）寫出化合物G中含氧官能團的名稱酯基、羥基．
（2）反應②的類型為加成反應．
（3）反應①還會得到另一產物H，其分子式為C₈H₁₄O₂，寫出H的結構簡式．
（4）反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I，Ⅰ為鏈狀結構，分子式為C₁₀H₁₈O₄，寫出Ⅰ的結構簡式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式：
①能與FeCl₃溶液發生顯色反應；②分子的核磁共振氫譜有2個峰．
（6）以CH₃OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．碘硫化學循環原理如圖1所示．

（1）寫出反應③的化學方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H₂+I₂，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H₂）隨時間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應①的化學方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中SO₂體現的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H₂．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調節pH并連續攪拌24小時
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe₂O₄）
Ⅳ．在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe₂O₄，得到CuFe₂O_3.86
①寫出制備得到CuFe₂O₄的化學方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O
②研究發現：

溫度	元素存在形式
1200-1350K	Fe3+部分轉變為Fe2+

計算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺與Fe²⁺的質量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環中H₂SO₄與HI發生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用如圖3所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質的原因是M極附近產生的H⁺通過質子交換膜移動到N極附近，與I₂失電子后得到的I^-形成HI溶液．

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用Fe2+將飲用水中少量ClO2-氧化成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
	B．	向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
	D．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

14．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是（　　）

	A．	可用溴水區分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
	B．	化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
	C．	化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發生反應
	D．	1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發生加成反應

13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是（　　）

	A．	最高化合價按X、Y、Z的順序減小		B．	陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
	C．	單質的氧化性按X、Y、Z順序增強		D．	氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減小

12．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
	B．	能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

11．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　　）

選項	敘述I	敘述II
A	苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大	用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受熱容易分解	加熱NH4Cl制備NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO溶液制備HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列四種實驗方案進行探究．請填空：

方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₁mL，繼續用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₂mL．則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經干燥后稱量為m₂g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定生成二氧化碳的質量
（5）本實驗采用如下圖裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（6）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．

9．“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）

	A．	提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
	B．	抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	C．	檢驗某氯代烷烴中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗
	D．	確認某溶液中含有SO42-時，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗