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12.下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是( 。
A.無色溶液:Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.常溫下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br-

分析 A.銅離子、高錳酸根離子為有色離子;
B.能溶解Al2O3的溶液為酸性或強堿性溶液,碳酸氫根離子能夠與酸和堿溶液反應;
C.常溫下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應,都不與氫離子反應;
D.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、溴離子.

解答 解:A.Cu2+、MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故A錯誤;
B.能溶解Al2O3的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-既能夠與氫離子反應,也能夠與氫氧根離子反應,在溶液中一定不能大量共存,故B錯誤;
C.常溫下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子,NH4+、Al3+、SO42-、Cl-之間不反應,都不與氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.NO3-H+能夠氧化Fe2+、Br-,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間,能發生氧化還原反應的離子之間,能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是( 。
A.將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO)+c(ClO-)=c( HCO3-)+c( H2CO3)+c(CO32-
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
D.等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.鉛蓄電池放電過程中,正極質量增加,負極質量減小
B.將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$比值減小
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在電離平衡
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),△H>0,該反應在任意溫度下都能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是元素周期表的一部分,關于元素X、Y、Z的敘述正確的是( 。
①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的單質常溫下是深紅棕色液體,具有氧化性
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素.
A.只有③B.只有①④C.只有①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖1為元素周期表的一部分,請根據元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是H2SO4、HNO3(用化學式表示,下同);堿性最強的是NaOH.
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示).
(3)有兩種離子化合物,均由①、④、⑤、⑧四種元素組成,這兩種物質可在水溶液中發生反應.寫出該反應的離子方程式:H++HSO3-=SO2+H2O.
(4)請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有如圖2轉化關系:

若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質,且反應都在溶液中進行.B的化學式為Al(OH)3.X的化學式可能為(寫出不同類物質)NaOH或H2SO4或HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路線如下:

(1)寫出化合物G中含氧官能團的名稱酯基、羥基.
(2)反應②的類型為加成反應.
(3)反應①還會得到另一產物H,其分子式為C8H14O2,寫出H的結構簡式
(4)反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I,Ⅰ為鏈狀結構,分子式為C10H18O4,寫出Ⅰ的結構簡式:
(5)一分子G消去一分子水可得物質J,寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式:
①能與FeCl3溶液發生顯色反應;②分子的核磁共振氫譜有2個峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鉻是一種銀白色的金屬,化學性質穩定,常用于金屬加工、電鍍等行業中.
工業上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7,其工藝流程如圖1所示:

(1)高溫氧化時,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7:4.
(2)Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6,已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式:H++H2O+CrO2-?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣.
(4)固體a的主要成分是Na2SO4.10H2O,根據如圖2分析操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾.
(5)加入Na2 S溶液反應后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH-
(6)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr,試劑c通常還可以是(至少寫兩種)CO、C、H2等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.結晶牛胰島素是中國科學家于1965年在世界上第一個人工合成的,其具有生物活性,那么結晶牛胰島素本質上是什么( 。
A.糖類B.脂肪C.維生素D.蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某種烴與H2 1:1加成后的產物是則該烴的結構式可能有則該烯烴的結構(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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