Question

20．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

• A． 只有③
• B． 只有①④
• C． 只有①②③④
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物分別為氨氣、硫酸；
②Y、Z的氣態氫化物分別為H₂S、HBr；
③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵；
④Br的原子序數比S大19；
⑤Br位于第四周期．

解答 解：由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；
②Y、Z的氣態氫化物分別為H₂S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H₂S不能，則同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；
③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；
④Br的原子序數比氯原子的原子序數大18，氯原子序數比硫原子大1，故Br元素序數比S的原子序數大19，故正確；
⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期表的結構，題目難度不大．