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在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（ ）| 實驗 序號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量 變化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | -- |
| A． | 實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 600℃時，上述方程式中a=160 | |
| C． | 600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45 | |
| D． | 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變 |
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| A． | NH3的生成速率與NH3的分解速率相等 | |
| B． | 單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmolH2 | |
| C． | N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化 | |
| D． | N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 |
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| A． | 電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉 | |
| B． | 電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1 | |
| C． | 電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 | |
| D． | 電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol鋁 |
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| A． | υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1 | B． | υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1 | D． | υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1 |
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| A． | 通入CH4 的電極為正極 | |
| B． | 正極的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O═8OH- | |
| C． | 若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化 | |
| D． | 通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O |
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| A． | 鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小 | |
| B． | 將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小 | |
| C． | NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡 | |
| D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行 |
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| A． | 只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO | |
| B． | 使用催化劑只能改變反應的速率不能改變反應的平衡常數(shù) | |
| C． | 假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO） | |
| D． | 恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率 |
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| A | B | C | D | |
| 強電解質(zhì) | HCl | 酒精 | CH3COOH | NaCl |
| 弱電解質(zhì) | NH3•H2O | HClO | BaSO4 | NaOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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| A． | 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 | |
| B． | 高壓比常壓有利于合成SO3的反應 | |
| C． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 | |
| D． | 黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
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| A． | 用醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗 | |
| B． | 醋酸（CH3COOH）是共價化合物 | |
| C． | 醋酸不與氯化鈉反應 | |
| D． | 常溫下1 mol?L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004 mol•L-1 |
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