Question

6．用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（　　）

• A． 電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
• B． 電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產物物質的量之比為1：1
• C． 電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產生氧氣和氫氣
• D． 電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×10²⁴個電子轉移，則生成1mol鋁

Answer 1

分析 A．惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．惰性電極電解熔融氯化鎂，實質為電解氯化鎂；
C．惰性電極電解稀硫酸，實質為電解水；
D．惰性電極電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，生成4molAl反應轉移電子為12mol，據此計算．

解答 解：A．惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，不會在陰極生成鈉，故A錯誤；
B．惰性電極電解電解熔融氯化鎂，陰極上析出Mg，陽極析出氯氣，物質的量之比為1：1，故B正確；
C．惰性電極電解稀硫酸，實質為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故C錯誤；
D．電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，生成4molAl轉移電子為12mol，若有3.01×10²⁴個電子轉移即$\frac{3.01×10{\;}^{24}}{6.02×10{\;}^{23}}$=5mol電子發生轉移，則能得到金屬鋁的為$\frac{4}{12}$×5=$\frac{5}{3}$mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確惰性電極電解溶液時溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，題目難度不大．