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16．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　　）
A．冰的密度比水的密度小
B．氨氣極易溶于水
C．SbH3的沸點比PH3高
D．溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛

分析 A．冰中的氫鍵比液態水中的強，使得水分子排列得很規則，造成體積膨脹，密度變小；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高；
C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高；
D．與水能形成分子間氫鍵的物質，在水中的溶解度較大．

解答 解：A．冰中的氫鍵比液態水中的強，使得水分子排列得很規則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故氨氣容易液化，故B不選；
C．SbH3的相對分子質量比PH3的大，且兩者都為分子晶體，故SbH3沸點比PH3的沸點高，與氫鍵無關，故C選；
D．與水能形成分子間氫鍵的物質，在水中的溶解度較大，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛與水分子間易形成氫鍵，所以溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氫鍵的存在及對物質性質的影響，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（　　）
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產物物質的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個電子轉移，則生成1mol鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構體
C．可用溴水來區分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、環己烷
C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某粒子用符號AZMn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（　　）
A．所含質子數為（A-n）B．所含中子數為（A-Z）
C．所含電子數為（Z+n）D．中子數-電子數=A-2Z-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸 有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸發生加聚反應，所得產物的結構簡式為．
（3）下列關于咖啡酸的說法正確的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃燒需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多與5mol H2發生加成反應
C．咖啡酸有一種同分異構體的苯環上連4個羥基
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發生反應生成酯的化學方程式為．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構體，A中苯環上只有一條側鏈，1molA能與2molNaHCO3反應，A的結構簡式為C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，可以作為證據的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應
④經測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應設計成原電池，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質X可選用的物質是ad．（填序號）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當NH4Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數學關系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）

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同步練習冊答案
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