Question

6．銅及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應制備Cu₂O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄．若將該反應設計成原電池，正極的電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH₄NO₃參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂．
③步驟 II中，物質X可選用的物質是ad．（填序號）．
a．Cu b．C1₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃
④步驟II中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當NH₄Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶
解生成CuCl₂^-，在一定溫度下建立兩個平衡：
Cu Cl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
Cu Cl（s）+Cl^一（aq）?CuCl₂^-（aq）  K=0.35
分析c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）和Ksp、K的數學關系，在圖2中畫出c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）

Answer 1

分析 （1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應生成葡萄糖酸和Cu₂O，葡萄糖為還原劑，被氧化；
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄，銅為負極，被氧化，為正極，H₂O₂被還原；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導致環(huán)境污染，經步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質，注意盡量不要引入新雜質，經過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應生成葡萄糖酸和Cu₂O，Cu元素化合價降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化，故答案為：還原劑；
（2）正極上是元素化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，將反應Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O設計成原電池，是過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應，其正極電極反應式是：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質，注意盡量不要引入新雜質，經過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，
①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導致環(huán)境污染，故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；
②0.5molNH₄NO₃參加反應有4mol電子轉移，則N元素被還原為-3價，反應的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O；
③經步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質，注意盡量不要引入新雜質，ad符合，故答案為：ad；
④步驟Ⅱ中物質X需要過量，除加快反應速率外，還起到防止CuCl被氧化的作用，故答案為：防止CuCl被氧化；
⑤已知：Ⅰ．CuCl（s）?Cu⁺（ap）+Cl^-（ap）      Ksp=1.4×10^-6
Ⅱ．CuCl（s）+Cl^-（ap）?CuCl₂^- （ap）   K=0.35，
Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl（s）?CuCl₂^- （ap）+Cu⁺（ap）K'=[Cu⁺][CuCl₂^-=1.4×10^-6×0.35=0.49××10^-6，即[Cu⁺][CuCl₂^-為常數，
則圖象為，故答案為：．

點評 本題考查物質的制備，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度中等．