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13．化學與社會、生活密切相關．如表中的事實和解釋均正確的是（　　）

選項	事實	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可作為油脂分解的催化劑
B	鋁罐車可用于運輸稀硝酸	鋁表面形成致密氧化膜具有保護作用
C	甘油作為化妝品中的保濕劑	甘油易與水形成氫鍵
D	氫氟酸刻蝕水晶工藝品	HF具有強酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發生反應2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內壓強增大．若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
	B．	平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高
	C．	平衡時，升高溫度，容器內混合氣體的密度減小
	D．	平衡時，充入C，該反應平衡常數減小

11．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO_x的排放．催化裝置內發生的反應為：NO_x+CO→N₂+CO₂，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	上述氧化物均為酸性氧化物
	B．	反應中既有極性鍵也有非極性鍵形成
	C．	當x=2時，轉移的電子數為4×6.02×1023
	D．	該反應為置換反應

10．（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．開始時在100L密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，當反應達到平衡時，共放出196KJ熱量．該反應的平衡常數為K=3.33．
（2）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質溶液，寫出該電池負極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現象為有無色氣體產生，同時生成白色沉淀．

9．氯酸鉀是一個種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．
已知：①KClO₃常溫下很穩定，在400℃以上分解并放出氧氣．其分解分兩步進行：加熱到365℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當溫度在400℃以上時，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．②化合物丁由丙物質所含元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體．標準狀況下密度為3.0134g•L^-1．
（1）甲的電子式；試比較穩定性：KClO₃＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）設計實驗證明KClO₃中氯元素的存在：將氯酸鉀加熱分解，將固體產物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則證明氯酸鉀中含氯元素
（3）工業上KClO₃和乙均由電解和復分解反應制得，其生產流程如圖所示：

①無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO₃溶液，寫出該電解池中發生的總反應方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO₃+3H₂↑；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的質量分數為50%，則混合物中氧元素的質量分數為17.6%
②寫出由NaClO₃溶液和甲反應制得KClO₃的化學方程式NaClO₃+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO₃+NaCl．
③寫出電解NaClO₃生成戊時的陽極反應式ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O．
④NaClO₃還可以用于丁的生產：將NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂氣體制得．試寫出發生的離子反應方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．

8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）

A．

除CO2中的HCl

B．

鐵制品上鍍鋅

C．

吸收氨氣

D．

制備少量O2

7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH₃COOH  ②Ba（OH）₂ ③CH₃COONa  ④NaOH ⑤Na₂CO₃中，由水電離出的c（H⁺）按由小到大的排列正確的是（　　）

A．

②④①③⑤

B．

④②①⑤③

C．

⑤③①④②

D．

②④⑤①③

6．Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一
如反應①：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

回答下列問題：
（1）寫出反應C+D→E的反應類型取代反應
（2）A中官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基；寫出反應條件：E→FNaOH溶液/加熱、H⁺（硫酸）
（3）寫出結構簡式：D
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：
①分子中除苯環外，無其它環狀結構；
②分子中有四種不同化學環境的氫原子；
③能發生水解反應，不能與金屬鈉反應；
④能與新制Cu（OH）₂按物質的量之比1：2反應．
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液
（6）寫出溴苯和丙烯酸甲酯在一定條件發生Heck反應的化學方程式+CH₂═CHCOOCH₃$→_{堿}^{Pd}$+HBr．

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．
請填寫下列空白：
（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等質量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環境友好
（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10 t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO₃^-減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺同時下降（　　）

A．

2.2×10-3mol

B．

3.2×10-3mol

C．

4.4×10-3mol

D．

4.8×10-3mol