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8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

分析 A．二者都與碳酸鈉反應；
B．鐵制品上鍍鋅，溶液應用硫酸鋅；
C．氨氣易溶于水，注意防止倒吸；
D．過氧化鈉為粉末狀固體．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．鐵制品上鍍鋅，溶液應用硫酸鋅，否則陰極析出銅，故B錯誤；
C．氨氣易溶于水，用倒置漏斗可防止倒吸，故C正確；
D．過氧化鈉為粉末狀固體，與水劇烈反應，難以控制，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
①在標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
②在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
③1mol水在標況下的體積約為22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在標準狀況下混合體積約為44.8L
⑤1molH2的質量是2g，它所占的體積是22.4L
⑥在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同．
A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．下列說法不正確的（　　）
A．a點的溶液呈酸性的原因為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．c點沉淀的質量比a點沉淀的質量大
C．b點加入Ba（OH）2溶液的體積為150mL
D．至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　　）
A．
測定乙醇結構式		B．
測定硫酸濃度
C．
合成并檢驗氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　　）
A．SO2是氧化產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．如表中的事實和解釋均正確的是（　　）
選項事實解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可作為油脂分解的催化劑
B鋁罐車可用于運輸稀硝酸鋁表面形成致密氧化膜具有保護作用
C甘油作為化妝品中的保濕劑甘油易與水形成氫鍵
D氫氟酸刻蝕水晶工藝品HF具有強酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產生大氣污染物NO，其能量變化示意圖如圖1則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如圖2所示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是P點．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和 y mol H2時，3min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應的平衡常數的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產物只有NO）實驗數據如下表：
編 號①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標準狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
則CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
（2）天然氣中的少量H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示．則壓強P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結構簡式為．
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋實驗現象的方程式不正確的是（　　）
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長期過量服用阿司匹林出現水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

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