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5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
	C．	分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
	D．	1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的液態(tài)水和冰，液態(tài)水的能量高
	B．	霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同
	C．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
	D．	用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1[	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構如圖，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結(jié)構簡式（標出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（1）Y的原子結(jié)構示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲與氯化氫反應生成乙．乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N₂$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH₃$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH₂）₂氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學反應速率和NH₃產(chǎn)率的是增大壓強．

②反應Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH₂）₂（g）與尾氣中NO反應生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
寫出CO（NH₂）₂（g）與NO反應的熱化學方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

1．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)如表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（ N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（ N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

下列說法不正確的是（　　）

	A．	10min內(nèi)，T1時的v（N2）比T2時的小
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol

20．有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成燃料電池．電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
	B．	負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	C．	負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	電池放電后，溶液pH不斷升高

19．已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是（　�。�

	A．	①可能為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl		B．	①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	②可能為2NO+O2═2NO2		D．	②可能為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	B．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
	C．	若使用氯氣處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
	D．	一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1 L^-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：
（1）A的結(jié)構式為CH₂=CH₂，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應．反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2～3次．該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學式為Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體．干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L （標準狀況）
	B．	NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	容器甲中NO已反應完
	D．	活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01