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19．系統命名法命名下列物質
①4-甲基-3-乙基-2-己烯
②2，2，3-三甲基戊烷．

18．m mol C₂H₂跟 n mol H₂在密閉容器中反應，當該反應（可逆）進行到一定程度時，生成p mol C₂H₄．將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質的量是（　　）

A．

（3m+n）mol

B．

（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）mol

C．

（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

D．

（3m+n+2p）mol

17．下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

液溴和溴苯

B．

溴苯和苯

C．

硝基苯和水

D．

苯和硝基苯

16．下列各項表達中正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	-CH3（甲基）的電子式為

15．X、Y、Z、W為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示．請填寫下列空白．
Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH₃．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（3）820℃時，一定量NH₃和O₂反應生成NO和H₂O．若該反應消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）工業上冶煉金屬W的原理3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe．（用化學方程式表示）
（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質上發生了電化學腐蝕，則負極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

14．現有常溫下的四種溶液（如表），下列有關敘述中正確的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

	A．	V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
	B．	由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
	C．	分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
	D．	在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）濾液P中含有的陽離子有H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺．
（2）過程Ⅱ中發生的氧化還原反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：

	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	10.4	1.9	7.0
沉淀完全的pH	12.4	3.2	9.0

過程Ⅲ中加入NH₃•H₂O調節溶液pH約為4，其目的是使Fe³⁺沉淀完全而Mg²⁺不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO₄，發生多個反應，產物除MgO外，還有SO₂、CO₂、CO、S等氣體產物，利用右圖裝置判斷煅燒產生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na₂CO₃ 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③寫出800℃煅燒MgSO₄，產生氣體產物是S 和CO的化學方程式MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白質 ④纖維素四種物質中，能發生皂化反應的是①（填序號，下同），遇碘顯藍色的是②，可用于造紙的是④．

11．維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化．碘單質能將其氧化，其結構如所示．
（1）維生素C的分子式是C₆H₈O₆．
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是維生素C受熱時很容易被氧化．
（3）現有以下試劑：①碘水 ②淀粉溶液，要證明新鮮水果中含有維生素C，簡述操作過程：將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍色，然后加水果汁，藍色變淺或褪去．
（4）下列關于維生素C的說法正確的是c．
a．人體在必要的時候可以合成維生素C
b．維生素C屬藥物類，多吃有利于保護牙齒
c．切開的橙子在空氣中易被氧化．

10．保護環境、合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）含磷洗滌劑會導致水體污染．對
（2）二氧化碳會導致酸雨形成．錯
（3）氮氧化物會導致光化學煙霧．對
（4）垃圾資源化符合可持續發展．對．