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11.維生素C又叫抗壞血酸,是一種水溶性維生素,在空氣中及高溫下易被氧化.碘單質能將其氧化,其結構如所示.
(1)維生素C的分子式是C6H8O6
(2)生吃蔬菜比熟吃蔬菜好,原因是維生素C受熱時很容易被氧化.
(3)現有以下試劑:①碘水 ②淀粉溶液,要證明新鮮水果中含有維生素C,簡述操作過程:將新鮮水果搗爛成汁,取少許碘水于試管中,加幾滴淀粉溶液,變藍色,然后加水果汁,藍色變淺或褪去.
(4)下列關于維生素C的說法正確的是c.
a.人體在必要的時候可以合成維生素C
b.維生素C屬藥物類,多吃有利于保護牙齒
c.切開的橙子在空氣中易被氧化.

分析 (1)根據結構簡式書寫分子式;
(2)維生素C在空氣中及高溫下易被氧化,而會失去營養價值;
(3)碘單質能將維生素C氧化,可以檢驗碘單質是否存在來間接證明新鮮水果中有維生素C;
(4)a.人體不能合成維生素;
b.維生素C屬于天然的物質,藥物是合成的物質,二者截然不同;
c.橙子中富含維生素C.

解答 解:(1)根據維生素C的結構簡式書寫分子式為:C6H8O6,故答案為:C6H8O6
(2)維生素C在空氣中及高溫下易被氧化,所以生吃蔬菜比熟吃蔬菜好,故答案為:維生素C受熱時很容易被氧化;
(3)碘單質能將維生素C氧化,利用碘單質遇淀粉變藍色的性質來檢驗,可以將新鮮水果搗爛成汁,取少許碘水于試管中,加幾滴淀粉溶液,變藍色,然后加水果汁,藍色變淺或褪去則證明新鮮水果中有維生素C,故答案為:將新鮮水果搗爛成汁,取少許碘水于試管中,加幾滴淀粉溶液,變藍色,然后加水果汁,藍色變淺或褪去;
(4)a.人體不能合成維生素,只能從水果蔬菜中獲取,故a錯誤;
b.維生素C屬于天然的物質,藥物是合成的物質,二者截然不同,維生素C不能保護牙齒,故b錯誤;
c.橙子中富含維生素C,易被空氣中的氧氣氧化,故c正確.
故選c.

點評 本題考查維生素在人體中的作用,是一道化學和生物相結合的題目,可以根據所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

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(2)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學式:(各寫一種)正四面體分子CH4或CF4,三角錐形分子NH3或NF3,V形分子H2O.
(3)按要求填寫下表中有序號的空格:
元素符號電子排布式價層電子排布在周期表中的位置
1s22s22p6
Cr

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2.能源是現代社會發展的支柱之一,化學能是重要的能源.
(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是a(填選項序號).
a.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl混合攪拌      
b.生石灰加入水中
c.鹽酸與NaOH溶液反應              
d.H2在O2中燃燒
(2)某同學進行如圖所示實驗,測量鋁與鹽酸反應中的能量變化.
實驗表明:反應溫度升高,由此判斷鋁與鹽酸反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,其離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑,其中還原劑是Al(填化學式).

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19.在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有溴水(表面覆蓋少量水).

(1)寫出乙醇與濃硫酸反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.試管d中發生反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞.請寫出發生堵塞時瓶b中的長導管發生的現象:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.
(3)容器c中氫氧化鈉溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體.
(4)容器e 中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr等氣體,防止大氣污染.

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6.下列物質不能通過化合反應直接制得的是(  )
A.FeCl2B.H2SiO3C.NH4NO3D.HCl

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16.下列各項表達中正確的是(  )
A.聚丙烯的結構簡式:B.乙醇的結構簡式:CH3CH2OH
C.四氯化碳的電子式:D.-CH3(甲基)的電子式為

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3.同周期的X、Y、Z三種元素,已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ,則下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑 Z>Y>X
B.Z的非金屬性最強
C.氫化物還原性XH3>H2Y>HZ,穩定性XH3>H2Y>HZ
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1.有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態.回答下列問題.
(1)A2B的電子式為
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖1所示)在b電極上發生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4.若電池工作一段時間后,a極消耗0.05mol Pb,則W的濃度由質量分數39% (密度1.3g•cm-3)變為5.07mol•L-1
(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質浸入ED3溶液中(如圖2甲所示),溶液由黃色逐漸變為淺綠色,該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)依據(3)中的反應,可用單質E和石墨為電極設計一個原電池,則在該原電池工作時,石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+;.比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生.

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