Question

1．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe³⁺，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵．
（2）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子CH₄或CF₄，三角錐形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．
（3）按要求填寫下表中有序號的空格：

元素符號	電子排布式	價層電子排布	在周期表中的位置
①	1s22s22p6	②	③
Cr	④	⑤	⑥

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對；
（3）根據元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，結合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

解答 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，
故答案為：Fe³⁺；；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，
如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，該類型分子有H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；
（3）電子排布式1s²2s²2p⁶，由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s²2p⁶，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；
故答案為：Ne；2s²2p⁶；第2周期0族； 
Cr是24號元素，根據核外電子排布規(guī)律可知，電子排布為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價層電子排布為3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d⁵4s¹；第4周期ⅥB族．

點評 本題考查了價層電子對互斥理論、配合物、原子的電子排布式等知識點，根據價層電子對互斥理論確定分子構型、原子雜化方式結合配合物結構特點分析解答本題，注意原子核外電子排布和周期表位置的關系，題目難度中等．