Question

20．5.85g NaCl固體與足量濃H₂SO₄和MnO₂共熱逸出的氣體，又與過量H₂發生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H₂多少升？（標況下）

Answer 1

分析 根據過程發生的化學反應：NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，結合元素守恒以及物質之間的量的關系來計算回答．

解答 解：5.85g NaCl固體的物質的量是$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，過程發生的化學反應：NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，得到關系式：，NaCl～HCl～0.5Cl₂～HCl（和金屬鋅反應的）～0.5H₂↑，最后可得H₂的物質的量0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：最后可得H₂1.12L．

點評 本題考查學生有關化學方程式的計算知識，注意元素守恒思想的應用是關鍵，難度中等．