Question

5．燃燒8.8g某氣態烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

Answer 1

分析 根據M=ρ×V_m計算出該烴的摩爾質量，然后根據n=$\frac{m}{M}$計算出該氣態烴及二氧化碳的物質的量，然后結合質量守恒可確定該烴中含有C原子數，最后根據其摩爾質量確定其分子中含有H原子數，從而得出其分子式．

解答 解：該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，則該烴的摩爾質量為：M=ρ×V_m=1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，
8.8g該氣態烴的物質的量為：n=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
26.4g二氧化碳氣體的物質的量為：$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，
則該烴分子中含有C原子數為：N（C）=$\frac{0.6mol}{0.2mol}$=3，
該烴分子中含有H原子數為：N（H）=$\frac{44-12×3}{1}$=8，
所以該烴的分子式為：C₃H₈，
答：該烴的分子式為C₃H₈．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度不大，明確標況下密度與摩爾質量之間的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法．