Question

15．根據實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L^-1的ZnSO₄溶液，再滴加1 mol•L^-1的Na₂S溶液可觀察到的現象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液，振蕩試管．觀察到的現象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應的離子方程式是
①Zn²⁺+S^2-=ZnS↓．
②Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現象的變化．

Answer 1

分析 （1）ZnS是不溶于水的白色沉淀；
（2）CuS是黑色沉淀，比ZnS更難溶；
（3）①Zn²⁺與S^2-反應生成ZnS沉淀；
②是沉淀轉化，ZnS沉淀轉化為CuS沉淀；
（4）據CuS的Ksp和其Qc的大小比較分析．

解答 解：（1）ZnS不溶于水，向ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，會生成白色沉淀ZnS，故答案為：生成白色沉淀；
（2）向白色沉淀ZnS中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液時，白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀CuS，故答案為：白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀；
（3）①向ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，會生成白色沉淀ZnS，反應的了離子方程式為Zn²⁺+S^2-=ZnS↓，故答案為：Zn²⁺+S^2-=ZnS↓；
②向白色沉淀ZnS中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液時，白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀CuS，反應的離子方程式為Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），
故答案為：Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）；
（4）ZnS飽和溶液中存在沉淀的溶解平衡，向白色沉淀ZnS中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液時，c（Cu²⁺）•c（S^2-）＞Ksp（CuS），能夠生成CuS沉淀，c（S^2-）減小，促進ZnS溶解平衡正向移動，ZnS逐漸溶解，
故答案為：向ZnS沉淀中加入CuSO₄溶液時，c（Cu²⁺）•c（S^2-）＞Ksp（CuS），能夠生成CuS沉淀，c（S^2-）減小，ZnS逐漸溶解．

點評 本題考查了沉淀的生成和轉化，注意沉淀容易轉化為更難溶的沉淀，題目難度不大．